Câu 1: Cho các chất và ion sau: Fe ³⁺ ; NaCl ; NH₄ ⁺ ; S ^2- ; HCl ; HCO₃ ^- ; CH3COO ^- ; NaHSO₄ ; HS ^- . Theo thuyết Bronsted - Lowry, số chất đóng vai trò acid là ?

A. 4         B.  3            C. 5              D. 2

Câu 2: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ ( biết nồng độ trong khoảng gần 0,1M ) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M với chất chỉ thị phenolphtalein. Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, số lần thí nghiệm cần lặp lại ít nhất là

A. 1         B. 2            C. 3                 D. 4

Câu 3: Khi chuẩn độ bằng phương pháp acid - base, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Thời điểm mà hai chất tác dụng vừa đủ với nhau gọi là gì 

A. điểm tương đương

B. điểm cuối

C. điểm chuẩn độ

D. điểm nhận biết

Câu 4: Một hồ bơi tiêu chuẩn khi có độ pH trong nước khoảng từ 7,2 - 7,8. Mất cân bằng pH là một trong những vấn đề thường gặp ở nhiều hồ bơi. Trong trường hợp pH hồ bơi quá thấp sẽ gây tình trạng kích ứng da và mắt cho người bơi. Để làm tăng pH của nước hồ bơi, hóa chất liệu quả được sử dụng là

A. Na₂CO₃

B. NaOH

C. HCl

D. H₂SO₄

Cho dãy các ion sau:

(a) H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2-                              (b) Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-

(c) Al³⁺, NH₄⁺, Br^-+, OH^-                             (d) Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3-

(e) K⁺, HPO₃^2-, Na⁺, OH^-                             (g) Fe²⁺, Na⁺, HSO₄^-, NO₃^-

(h) Fe³⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, I^-                               (i) Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

9. Sự điện ly của nước? Chỉ số pH và pOH? Tính chất acid-base của môi trường? Biểu diễn tính chất acidbase của môi trường qua pH?

10. Định nghĩa acid, base theo lý thuyết acid-base của Arrhenius; thuyết proton về acid, base của BronstedLowry; thuyết electron về acid, base của Lewis?

11. Thuyết proton về acid, base của Bronsted-Lowry: Cặp acid/base liên hợp; Tính chất acid-base của một chất trong dung môi nước; Phản ứng acid-base? Quan hệ giữa Ka và Kb của một cặp acid/base liên hợp HA/A−?

giúp với ạ các bạn........

9. Sự điện ly của nước? Chỉ số pH và pOH? Tính chất acid-base của môi trường? Biểu diễn tính chất acidbase của môi trường qua pH?

10. Định nghĩa acid, base theo lý thuyết acid-base của Arrhenius; thuyết proton về acid, base của BronstedLowry; thuyết electron về acid, base của Lewis?

11. Thuyết proton về acid, base của Bronsted-Lowry: Cặp acid/base liên hợp; Tính chất acid-base của một chất trong dung môi nước; Phản ứng acid-base? Quan hệ giữa Ka và Kb của một cặp acid/base liên hợp HA/A−?

giải giúp mình vơi ạ

10. Định nghĩa acid, base theo lý thuyết acid-base của Arrhenius; thuyết proton về acid, base của BronstedLowry; thuyết electron về acid, base của Lewis?

11. Thuyết proton về acid, base của Bronsted-Lowry: Cặp acid/base liên hợp; Tính chất acid-base của một chất trong dung môi nước; Phản ứng acid-base? Quan hệ giữa Ka và Kb của một cặp acid/base liên hợp HA/A−?

12. Tính pH của một số dung dịch acid, base đơn bậc đơn giản.

13. Sự thuỷ phân muối và xác định pH môi trường của các dung dịch muối đó.

14. Dung dịch đệm là gì? Cấu trúc của dung dịch đệm? Tính pH của dung dịch đệm? Ứng dụng của dung dịch đệm.

giúp với các bạn?

Những ion nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

     A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-              B. Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, Cl^-                                

     C. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^-, HSO₄^-                  D. K⁺, HSO₄^-, OH^-, PO₄^3-